Question

Se hacen reaccionar 60 gramos de oxido ferreo (Fe2O3) con 100g de agua.
a) Calcule la cantidad de hidróxido férrico formado
b) Cantidad de reactivo en exceso
Fe2O3 + H2O→Fe(OH)3​

Answer 1

Respuesta:

m = 80.15 g de Hidróxido férrico.

m H2O = 79.7 g en exceso

Explicación:

Se hacen reaccionar 60 gramos de óxido férrico (Fe2O3) con 100 g de agua.

a) Calcule la cantidad de hidróxido férrico formado

b) Cantidad de reactivo en exceso

                            Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3

1. calcular moles a partir de los gramos (n = m/Mm)

n Fe2O3 = 60 g / 159.68 g/mol = 0.375 moles

n H2O = 100 g / 18 g/mol = 5.556 moles

2. calcular moles de hidróxido férrico a partir de los moles calculados:

n Fe(OH)3 = 0.375 mol Fe2O3  x  2 mol Fe(OH)3 = 0.75 mol

                                                         1 mol Fe2O3

n Fe(OH)3 = 5.556 mol H2O  x  2 mol Fe(OH)3 = 3.704 mol

                                                         3  mol H2O

3. R.L.: Fe2O3

4. Calcular masa de Hidróxido férrico

m = 0.75 mol x 106.87 g/mol

m = 80.15 g de Hidróxido férrico

3.  Cantidad de reactivo en exceso

a. calcular gramos en exceo de H2O:

m = 60 g Fe2O3 x _1 mol Fe2O3__ x  _3 mol H2O   x  _18 g H2O_

                               159.68 g Fe2O3      1 mol Fe2O3       1 mol H2O

m = 20.3 g H2O

b.  cantidad en exceso:

m H2O = 100 g - 20.3 g

m H2O = 79.7 g en exceso