Se hacen reaccionar 450 moles de metano (CH4) con 400 moles de oxígeno, en una reacción de combustión completa. Masas atómicas: C=12 ; O=16 ; H=1 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ¿Cuántos gramos de agua y cuantos gramos de CO2 se obtienen sí la reacción es al 70% de rendimiento?.
Respuestas a la pregunta
En base a la ecuación química que representa la reacción de combustión de Metano, con determinadas cantidades de reactivos, se determina que se producen 11.340 g H₂O y 13.860 g CO₂ con un rendimiento de reacción de 70 %.
Ecuación Química balanceada
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
1 mol 2 moles 1 mol 2 moles
16 g 64 g 44 g 36 g
Cálculos Estequiométricos
De la ecuación química, se tiene que 1 mol de CH₄ reacciona con 2 moles de O₂.
Se tienen los reactivos:
450 moles de Metano
400 moles de Oxigeno
De la ecuación química: moles de CH₄ / moles de O₂ = 1 / 2 = 0,5
De reactivos disponibles: moles de CH₄ / moles de O₂ = 450 / 400 = 1,12
El reactivo limitante es el Oxigeno.
450 moles CH₄ × (2 moles H₂O / 1 mol CH₄ ) = 900 moles de H₂O
450 moles CH₄ × (1 mol CO₂ / 1 mol CH₄ ) = 450 moles de CO₂
Productos obtenidos (gramos) - Teórico
900 moles de H₂O × 18 g / mol = 16.200 gramos H₂O
450 moles de CO₂ × 44 g/mol = 19.800 gramos CO₂
Con rendimiento de 70 % :
16.200 gramos H₂O × (70 / 100 ) = 11.340 g H₂O
19.800 gramos CO₂ × (70 / 100 ) = 13.860 g CO₂
Más información relacionada a Estequiometria de Reacciones en:
brainly.lat/tarea/13224953
#SPJ1
