Question

Se hacen reaccionar 32 gramos de H2 con cantidad suficiente de O2 para obtener agua. Según la siguiente ecuación:
H2 + O2 ------> H2O
Calcular:
a- Masa de agua obtenida
b- Moles oxígeno que reaccionaron

Answer 1

Ecuacion equilibrada:

2H2 + O2 => 2H2O

32g

según la ecuación estequiometrica nos dice que

2 moles de H2 se combinan con 1 mol de O2 para dar de productos 2 moles de H2O.

Sabiendo que H = 1 ; O = 16 la ecuación nos dice lo mismo pero expresando en gramos que

4g de H2 se combinan con 32g de O2 para producir 36g de H2O.

A traves de esto empleamos reglas de 3 simples diciendo que 4g de H2 nos dan 36g de H2O entonces con 32g de H2 cuantos gramos de H2O obtendre?

4g de H2 -----> 36g de H2O

32g de H2 ----> X

X = (32gH2×36gH2O)÷4gH2

X = 288g de H2O

a) 288g de H2O

para los moles de oxigeno que reaccionaron usamos los 32g de H2 pero en aca trabajamos con todo a moles.

mol = masa/masa molar

n = m/mr

n = 32g ÷ 2g/mol

n = 16 mol de H2

Si la reacción equilibrada nos dice que 2 moles de hidrogeno se tienen que combinar con 1 mol de O2 entonces con 16 moles de O2 cuanto sera? evidentemente 8 moles de O2.

2mol de H2 ----> 1mol de O2

16mol de H2 ----> X

X = 8 mol O2

b) 8 moles de O2