Question

Se hacen reaccionar 28g de nitrógeno con cierta cantidad de hidrógeno y se forman 34g de amoníaco. ¿Qué cantidad de hidrógeno habrá reaccionado? ¿Qué ley has aplicado para resolverlo? Enúnciala.

Answer 1

Primero, se necesita analizar la composición química del amoniaco, NH3, simplemente para tener en cuenta que sólo esos dos elementos son los necesarios para resolverlo.
Ahora utilizamos el concepto de MOL el cual se expresa como la cantidad de partículas, átomos, moléculas, etc...
$n = \frac{m}{pm}$
Siendo n: número de moles, partículas, átomos, etc...
M: la masa de la sustancia o reacción. Pm: peso molecular o masa molecular.
Para conocer la cantidad de gramos de hidrógeno que se encuentra en la reacción se necesita conocer el peso molecular del hidrógeno, el cual es 1.
Ahora se toma la masa de la reacción y se hace una resta para saber los gramos de hidrógeno.
$34 - 28 = 6$
34 gramos de la reacción final menos 28 gramos de nitrógeno, que nos da como resultado 6 gramos de hidrógeno.
Para saber que en verdad son 6 gramos de hidrógeno se divide por su masa molecular
$\frac{6}{1} = 6$
Por lo que la cantidad de hidrógeno en la reacción es de 6 gramos.
Espero haber ayudado.

Answer 2

Respuesta:

6 de hidrógeno

Explicación: