Se hacen reaccionar 24 gramos de magnesio (Mg) con 80 gramos de ácido clorhídrico (HCl),
obteniendo la sal de cloruro de magnesio (MgCl2) y desprendiendo hidrógeno (H2). Si el
rendimiento de la reacción es del 90%. Determine el volumen en litros del gas, recogido a 743
mmHg y 25°C. Ecuación Química: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
Respuestas a la pregunta
El volumen del gas recogido a 743 mmHg y 25°C es: 22.51 L
Datos:
24 g Mg
80 g HCl
Rendimiento de la reacción: 90%
P= 743 mmHg=0.977 atm
T= 25°C=298 K
Reacción química:
Mg +2HCl = MgCl₂ +H₂
Explicación:
1. Se halla el reactivo límite:
a. Se convierte a moles cada reactivo:
24 g Mg * (1 mol Mg/ 24 g Mg)=1 mol Mg
80 g HCl *(1 mol HCl / 36.45 g HCl)=2.19 moles HCl
b. Se divide cada uno entre su coeficiente de la reacción:
Mg= 1/1=1
HCl= 2.19/2=1.095
Se escoge el menor de ellos como reactivo límite: Mg
2. A partir del reactivo límite se hallan los moles de hidrógeno:
1 mol Mg *(1 mol H₂/ 1 mol Mg)= 1 mol H₂
4. Como el rendimiento fue del 90%:
1 mol → 100%
X→ 90%
X=0.9 moles
5. Empleando la ley de los gases ideales se halla el volumen del gas:
PV=nRT
0.977 atm* V= 0.9 mol* 0.082 L* atm/ mol K *298 K
V=22.51 L