Question

Se hacen reaccionar 24 gramos de magnesio (Mg) con 80 gramos de ácido clorhídrico(HCl), obteniendo la sal de cloruro de magnesio(MgCl2)y desprendiendo hidrógeno(H2). Si el rendimiento de la reacción es del 90%.
Determine el volumen en litros del gas, recogido a 743 mmHg y 25°C.
EcuaciónQuímica:Mg+ 2 HClMgCl2+ H2

Answer 1

DATOS :

 24 g Mg

  80 g HCl

   %R= 90%

  V=? Litros del gas H2(g)

    P= 743 mmHg *1atm/760 mmHg = 0.977 atm

    T = 25ºC +273 = 298ºK

  Ecuación química :

   Mg + 2HCl   →  MgCl2  + H2(g)

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión necesarios para calcular primero los moles de hidrógeno que se producen en la reacción y luego el volumen con la ecuación de estado P*V = n*R*T de la siguiente manera :

     Mg + 2HCl  →  MgCl2 + H2(g)

    1 mol   2 mol    1 mol    1 mol

   24 g      73 g       95 g      2 g

  24 g Mg * 73 gHCl/24 gMg = 73 g HCl

  80 g HCl * 24 g Mg / 73 g HCl = 26.30 g Mg

 El reactivo limitante es el Mg .

     24 g Mg * 2 gH2 / 24 gMg = 2 g H2   RT

   %R = RR/RT *100

    RR= %R * RT /100 = 90% * 2 g H2 / 100 = 1.8 g H2

    1.8 g H2 * 1mol H2 / 2 g H2 = 0.9 mol H2

    P * V = n* R* T

    V = n * R * T / P = 0.9 mol * 0.0821 L*atm/ºK*mol * 298ºK / 0.977 atm

    V = 22.53 Lts H2 .