se hacen reaccionar 24 gramos de magnesio con HCL,obteniendo la sal de cloruro de magnesio y desprendiendo hidrogeno.Determine el volumen en litros del gas , recogido a 743 mmhg y 25 c
Respuestas a la pregunta
El volumen del gas recogido a 743 mmHg y 25°C es: 22.51 L
Datos:
24 g Mg
P= 743 mmHg=0.977 atm
T= 25°C=298 K
Reacción química:
Mg +2HCl = MgCl₂ +H₂
Explicación:
1. A partir de 24 g de Mg se hallan los moles de hidrógeno:
24 g Mg *(1 mol Mg/ 24 g Mg)(1 mol H₂/ 1 mol Mg)= 1 mol H₂
2. Empleando la ley de los gases ideales se halla el volumen del gas:
PV=nRT
0.977 atm* V= 0.9 mol* 0.082 L* atm/ mol K *298 K
V=22.51 L
Cuando reaccionan 24 gramos de Magnesio con HCl, el volumen de Hidrógeno, recogido a 743 mm Hg y 25 °C, es de 24,98 Litros.
Ecuación Química
Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
24 g 73 g 95 g 2 g
Cálculo de volumen de Hidrógeno que se produce al reaccionar 24 g de Magnesio
Se tienen 24 gramos de Magnesio ( 1 mol ). Por lo tanto, se producirá 1 mol de gas Hidrógeno, según la ecuación química.
Para calcular el volumen de Hidrógeno producido a las condiciones de presión y temperatura indicadas, se usa la ecuación de estado de los gases ideales:
n = 1 mol
P = 743 mm Hg × (1 atm / 760 mm Hg) = 0,978 atm
T = 25 °C = 25 + 273 = 298 K
P . V = n . R . T
V = (n . R . T) / P
V = (1 mol × 0,082 atm. L/ K.mol × 298 K) / 0,978 atm
V = 24,98 L
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