Question

Se hacen reaccionar 2,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
Los moles de nitrógeno que reaccionan.
Volumen de nitrógeno necesario.
Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.​

Answer 1

Explicación:

Datos:

$V_{oxigeno} = 5,5 L$

Solución:

La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:

                                 5O2 + 2N2 → 2N2O5

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

5O2: 52.15,9994 g = 159,994 g

2N2: 2.2.14,0067 g = 56,0268 g

2N2O5: 2·(2·14,0067 g + 5·15,9994 g) = 216,0208 g

     5·O2      +          2·N2 → 2·N2O5

   159,994 g +  56,0268 g  = 216,0208 g

Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:

5·O2 + 2·N2 → 2·N2O5

5·22,4 L  +    2. 22,4 L    =      2. 22,4 L

a)

Para calcular los moles nitrógeno:

                             112 l de O2 → 2 moles de N2

                             5,5 l de O2 → $mol_{nitrogeno}$

$mol_{nitrogeno}$ = 5,5L de O2·2 moles de N2 ÷ 112L de O2

Resultado (a):  

                        $mol_{nitrogeno}$ = 0,098 mol de N2

b)

Para calcular el volumen nitrógeno:

                             112 l de O2 → 44,8 l de N2

                            5,5 l de O2 → $V_{nitrogeno}$

$V_{nitrogeno}$ = 5,5L de O2·44,8L de N2÷112L de O2

Resultado (b):

                                $V_{nitrogeno}$ = 2,2 l de N2

c)

Recordemos que en un mol hay 6,02·10²³ moléculas, luego:

          112L de O2 → 6,02·10²³ moléculas de N2O5

      5,5L de O2 → moléculas de N2O5

moléculas de N2O5 = 5,5L de O2·6,02·10²³ mol de N2O5÷112L de O2

Resultado (c):

moléculas óxido nítrico = 2,96·1022 moléculas de N2O5