Question

Se hacen reaccionar 2,00 g de una muestra impura de zinc con exceso de solución
acuosa de ácido sulfúrico. La ecuación representativa de la reacción es:
Zn (s) + H250, (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (9)
Calcular el porcentaje de pureza de la muestra sabiendo que el hidrógeno obtenido se
recogió en un recipiente de 500 mL a 25,0 °C, ejerciendo una presión de 1,12 atm.
Datos: R = 0,0821 L atm mol-1 K-1;M (g/mol): Zn 65,4; H,5098,0; ZnSO4 161; H2 2,02.
Considerar un rendimiento del 100 %.

Answer 1

Respuesta:

tomen aguita :3