se hacen reaccionar 16g de S con exceso de oxígeno, obteniéndose trioxido de azufre. Si se obtuvieron 30g del producto, ¿ cuál fue el rendimiento de la redacción?
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Respuesta:
2S + 3O2 ---> 2SO3 --- Balanceado
16gS x1mol/32.06g/mol x 2mol/2mol x 80.06g/mol/ 1mol = 39.95 Rt
Formula de rendimiento
R= Real/ teoricox100 =30 /40 = 75%
Explicación:
fabianpolanco122:
me falto otra pregunta, y no estoy del todo de acuerdo
dice, cuantos moles de oxigeno gaseoso (O2) se necesitan para preparar 142g de p4O10 a partir de fósforo blanco (p4)? ( escribe y balancea la ecuación)
a. ¿ a que masa de oxígeno corresponde esta cantidad?
b. cuál es el volumen de oxígeno, medido a 1atm y 300k?
eso es ajaja
ok, voy jaja
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