Question

Se hacen reaccionar 11 gramos de hierro (Fe) con 0.3 moles de ácido clorhidrico (HCI).

¿Cuántos gramos de cloruro ferroso (FeCla) se recogen si la eficiencia de la reacción es
del 92%?

Fe+HCI=FeCl2+H2​

Answer 1

Respuesta:

22,77g

Explicación:

Para calcular la masa de FeCl2 puedo plantear una regla de tres simple como se ve en la imagen, para eso necesito:

1. Calculo las masas molares (Mr) utilizando la tabla periodica, simplemente sumo sus masas atomicas.

2. Una vez tenga lo anterior, necesito la masa de HCl, para eso hago m= n÷Mr.

3. Con lo anterior ya puedo plantear la regla de tres simple, pero tengo dos reactivos, asi que necesito saber cual de los dos es el reactivo limitante (RL), este sera el reactivo que se acabe primero en la reaccion, por lo que determinara la formación de productos (ya que una vez que este reactivo se acabe se termina la reaccion). Para eso hago como se ve en la imagen, una regla de tres simple para ambos, el que me de menos masa sera el reactivo limitante.

4. Con lo anterior ya tengo la masa de FeCl2, pero me dicen que el rendimiento es del 92% y yo tengo el 100%, asi que hago una regla de tres simple como se ve en la imagen y listo.

Todo esta en la imagen, cualquier duda preguntame.

FIN DEL EJERCICIO

Espero haberte sido de ayuda.

Saludos