Question

Se hacen reaccionar 100 gramos de óxido de bario con 100 gramos de agua, obteniendo hidróxido de bario. Señala el reactivo limitante y el reactivo en exceso y cuantos gramos de Ba(OH)2. Datos de Masa atómica: Ba = 137.33, O=16, H = 1 respuesta:

Answer 1

Respuesta:

masa = 111.70 g de Ba(OH)2

Explicación:

Se hacen reaccionar 100 gramos de óxido de bario con 100 gramos de agua, obteniendo hidróxido de bario. Señala el reactivo limitante y el reactivo en exceso y cuantos gramos de Ba(OH)2.

Datos de Masa atómica: Ba = 137.33, O =16, H = 1

                        BaO + H2O → Ba(OH)2

Mm BaO = 153,33 g/mol

       H2O = 18 g/mol

Ba(OH)2 = 171,33 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos  ( n= /Mm)

n BaO = 100 g / 153.33 g/mol = 0.652 moles

n H2O = 100 g / 18 g/mol = 5.556 moles

2. calcular moles a partir de la reacción

n Ba(OH)2 = 0.652 mol BaO  x 1 mol Ba(OH)2 = 0.652 mol

                                                        1 mol BaO

n Ba(OH)2 = 5.556 mol H2O  x 1 mol Ba(OH)2 = 5.556 mol

                                                        1 molH2O

3. Reactivo Limitante: BaO

   Reactivo en exceso= H2O

4. calcular gramos de Ba(OH)2

masa = n x Mm

masa = 0.652 mol  x  171,33 g/mol

masa = 111.70 g de Ba(OH)2