Question

Se hacen reaccionar 100 g de Al(OH)3 con 7x1023 moléculas de H2SO4, identifique

cuál es el reactivo limitante si la reacción que se lleva a cabo es la siguiente:

2AL(OH)3+3H2SO4=1AL2(SO4)3+6H20

Answer 1

Para la reacción entre Hidróxido de Aluminio y Acido Sulfúrico, con cantidades dadas de reactivos, se determina que el reactivo limitante es el Ácido Sulfúrico.

Ecuación química

2Al(OH)₃  +  3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄)₃  +  6H₂O

2 mol            3 mol             1 mol          6 mol

Reactivos disponibles

100 g Al(OH)₃

7 × 10²³ moléculas H₂SO₄

Convertimos cantidades de reactivos a moles:

Masa molar de Al(OH)₃ = 78 g /mol

100 g Al(OH)₃  ×  1 mol / 78 g = 1,28 mol

7 × 10²³ moléculas H₂SO₄  ×  1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas = 1,16 mol H₂SO₄

¿Cómo calculamos el reactivo limitante?

De la ecuación química:             mol H₂SO₄ / mol Al(OH)₃ = 3 / 2 = 1,5

De los reactivos disponibles:     mol H₂SO₄ / mol Al(OH)₃ = 1,16 / 1,28 = 0,9

El reactivo limitante es el Ácido Sulfúrico ( H₂SO₄ )

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