Se hace un análisis cualitativo de una sustancia gaseosa y hallamos que está compuesta por C, H, N. Luego se procede a un análisis cuantitativo, siendo el resultado obtenido: C= 53,3%; H=15,6%; N=31,1%
Además a condiciones normales 0,9g. del gas ocupan 448cm^3. Entonces:
A) Su F.E. es CH5N
B) Su F.M. posee 3"C"
C) Su F.M. posee 6"H"
D) Su F.M. es (CH3)2NH
E) Falta alternativa
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2
masa de carbono = 53.3 g
moles de carbono = 53.3/12 = 4.44
masa de hidrogeno = 15.6 g
moles de hidrogeno = 15.6/1 = 15.6
masa de nitrogeno = 31.1 g
moles de nitrogeno = 31.1/14 = 2.22
Diviviendo los resultados obtenidos entre el menor
4.44/2.22 = 2
15.6/2.22 = 7
2.22/2.22 = 1
Formula empirica: C2H7N
Masa molar = 2*12 + 7*1 + 14 = 45
Formula molecular: (C2H7N)n
Masa molar = 45n
CN: P = 1 atm, T = 273 K,
d = m/v = 0.9/0.448 = 2 g/L
PM = TRD
1*M = 273*0.082*2
M = 45 g/mol
45*n = 45
n = 1
Formula molecular = C2H7N = (CH3)2NH
Rpta D)
moles de carbono = 53.3/12 = 4.44
masa de hidrogeno = 15.6 g
moles de hidrogeno = 15.6/1 = 15.6
masa de nitrogeno = 31.1 g
moles de nitrogeno = 31.1/14 = 2.22
Diviviendo los resultados obtenidos entre el menor
4.44/2.22 = 2
15.6/2.22 = 7
2.22/2.22 = 1
Formula empirica: C2H7N
Masa molar = 2*12 + 7*1 + 14 = 45
Formula molecular: (C2H7N)n
Masa molar = 45n
CN: P = 1 atm, T = 273 K,
d = m/v = 0.9/0.448 = 2 g/L
PM = TRD
1*M = 273*0.082*2
M = 45 g/mol
45*n = 45
n = 1
Formula molecular = C2H7N = (CH3)2NH
Rpta D)
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