se hace reaccionar SO3 con el agua combinandose 110 g de SO3 con 27 g de H2O
cual es la masa y moles de H2SO4 OBTENIDO CUAL ES EL REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO
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11
SO3 + H2O -----> H2SO4
110grSO3*(1molSO3/80grSO3)=1.375molSO3
27grH2O*(1molH2O/18grH2O)=1.5molH2O
1.375molSO3*(1molH2O/1molSO3)=1.375molH2O
1.5molH2O*(1molSO3/1molH2O)=1.5molSO3
Se nesecitan 1.375molH2O y disponemos de 1.5molH2O este está en exceso.
Se nesecitan 1.5molSO3 y se disponen de 1.375molSO3 este reactivo es el limitante.
1.375molSO3*(1molH2SO4/1molSO3)*(98grH2SO4/1molH2SO4)=134.75
134.75grH2SO4
110grSO3*(1molSO3/80grSO3)=1.375molSO3
27grH2O*(1molH2O/18grH2O)=1.5molH2O
1.375molSO3*(1molH2O/1molSO3)=1.375molH2O
1.5molH2O*(1molSO3/1molH2O)=1.5molSO3
Se nesecitan 1.375molH2O y disponemos de 1.5molH2O este está en exceso.
Se nesecitan 1.5molSO3 y se disponen de 1.375molSO3 este reactivo es el limitante.
1.375molSO3*(1molH2SO4/1molSO3)*(98grH2SO4/1molH2SO4)=134.75
134.75grH2SO4
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