SE HACE REACCIONAR 80 GRAMOS DE HIDROXIDO DE SODIO CON 100 MOLES DE ACIDO SULFUROSO PARA OBTENER SULFITO DE SODIO. ¿CUAL ES EL REACCTIVO LIMITANTE Y CUAL Y CUANTO ES EL DESPERDICIO?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Reactivo limite: hidróxido de sodio (NaOH)
Masa del desperdicio: 99 mol o 8.124 Kg de ácido sulfuroso
Explicación:
La reacción sería la siguiente:
2NaOH + H2SO3 ---> Na2SO3 + 2H2O
El enunciado ya deja determinar cual es el reactivo excedente, que sería el ácido sulfuroso por la gran cantidad de moles que se usaran de este, por lo tanto el reactivo limite sería el NaOH, cuyos 80 g equivaldrían a tan solo 2 moles de este reactivo.
Sabiendo los moles del reactivo limite calculamos cuantos moles de sulfito de sodio que generan, para a esa cantidad distinguirle la cantidad de moles de reactivo excedente (el ácido sulfuroso, H2SO3), para luego convertir la cantidad de moles de reactivo excedente en el sulfito de sodio a gramos, este último sería la cantidad de desperdicio de ácido sulfuroso
En toda la reacción solo se uso 1 mol de los 100 de H2SO3
Espero haberte ayudado! ;)