se hace reaccionar 50 moles de Fe con la cantidad de oxigeno para obtener oxido ferroso ¿cuantos gramos de oxido se formaron?
me pueden explicar como lo desarrollaron ¡por favor!
Respuestas a la pregunta
Contestado por
4
Creo que sería así:
2
(ecuación balanceada)
Entonces, habría que poner los factores de conversión de este modo:
Explicación: la ecuación la sacas con un poco de soltura, solo leyendo el problema y deduciendo. Los 50 moles los pones porque es tu dato inicial, lo multiplicas por 2 y divide para dos porque esa es la relación estequiometrica que indica la ecuación (2 moles de Fe equivalen a 2 moles de Feo); finalmente los conviertes a gramos multiplicando por 72 que es la masa de FeO.
2
Entonces, habría que poner los factores de conversión de este modo:
Explicación: la ecuación la sacas con un poco de soltura, solo leyendo el problema y deduciendo. Los 50 moles los pones porque es tu dato inicial, lo multiplicas por 2 y divide para dos porque esa es la relación estequiometrica que indica la ecuación (2 moles de Fe equivalen a 2 moles de Feo); finalmente los conviertes a gramos multiplicando por 72 que es la masa de FeO.
Usuario anónimo:
Pequeño error la ecuación balanceada es : 2Fe + O2 = 2Feo
2 Fe + O2 →2 FeO
Mm FeO = 71.84 g/mol
g FeO = 50 mol Fe x 2 mol FeO x 71.84 g FeO
```````````````` ``````````````````
2 mol Fe 1 mol FeO
g FeO = 3592
Mm FeO = 71.84 g/mol
g FeO = 50 mol Fe x 2 mol FeO x 71.84 g FeO
```````````````` ``````````````````
2 mol Fe 1 mol FeO
g FeO = 3592
Otras preguntas