Question

Se hace reaccionar 4g de hidrógeno con 48 g de oxígeno, obteniendose30. 6g de agua segun: H2 O2 --> H2O Marque la alternativa correcta de acuerdo a la secuencia Verdadero o Falso. I. El hidrógeno es el reactivo limitante. II. Al término de la reacción queda sin reaccionar 1 mol de oxígeno. III. El rendimiento de la reacción es del 58%.

Answer 1

En base a la ecuación química que representa la Síntesis del Agua y las cantidades de reactivos y producto de la reacción, indicadas en el enunciado, se selecciona la alternativa correcta, entre las afirmaciones dadas (I, II, III).

La alternativa correcta es I. El reactivo limitante es el Hidrógeno.

Ecuación Química

 2 H₂   +  O₂   →   2 H₂O

2 mol     1 mol     2 mol

Reactivos usados y producto obtenido en la reacción

4 gramos H₂  +  48 gramos de Oxígeno = 30,6 gramos de H₂O

(4 g / 2 g/mol ) H₂  +  (48 g / 32 g/mol ) O₂ = (30,6 g / 18 g/mol ) H₂O

2 mol H₂   +  1,5 mol O₂   →   1,7 mol H₂O

De las cantidades de reactivo usadas y de producto obtenido, puede decirse que:

• El reactivo limitante es el Hidrógeno.

• Para reaccionar con 2 moles de Hidrógeno, se requiere 1 mol de Oxígeno (según la ecuación química) y se tienen 1,5 moles. Por lo tanto, queda 0,5 mol de Oxígeno sin reaccionar.
• Según la ecuación química, a partir de 2 moles de Hidrógeno, se deberían formar 2 moles de agua y se producen 1,7 moles. Entonces, el rendimiento de la reacción es:  ( 1,7 / 2) × 100 = 85 %.

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