Question

Se hace reaccionar 4,00 g de aluminio y 42,00 g de bromo, según la reacción: LaTeX: Al_{\left(s\right)} Br_{2\left(l\right)}\longrightarrow AlBr_{3\left(s\right)} A l ( s ) B r 2 ( l ) ⟶ A l B r 3 ( s ) Calcular las moles de AlBr3(s) producido. PA: Al=27; Br=80

Answer 1

Los moles de AlBr₃ que se producieron al reaccionar Aluminio y Bromo son: 0.15 moles.

Datos:

4.0 g de Al

42 g de Br₂

Reacción química:

2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

a. Se convierte a moles la cantidad de sustancia:

4.0 g de Al *(1 mol Al/ 27 g Al)=0.15 moles Al

42 g de Br₂ *(1 mol Br₂/ 160 g Br₂)=0.26 moles Br₂

b. Se divide entre el correspondiente coeficiente en la reacción:

0.15 moles Al /2 =0.075

0.26 moles Br₂/3=0.087

el menor de ellos corresponde al reactivo límite: Aluminio

2. A partir del reactivo límite se hallan los moles de AlBr₃:

4.0 g de Al *(1 mol Al/ 27 g Al)(2 mol AlBr₃/ 2 mol Al)=0.15 moles AlBr₃