Question

se hace reaccionar 35g Ca (OH)2 con 57 H3 PO4 (m.a Ca = 90g, P = 31g, H = 1g, O = 16g) determinar reactivo limitante, cantidad de mol Ca3 (PO4)2, rendimiento teórico​

Answer 1

Respuesta:

2 H3PO4 +3 Ca(OH)2 = Ca3(PO4) + 6H2O

Pm Ca(OH)2= 74.10x3=222.3

Pm H3PO4 = 98.0x2 = 196

57 g H3PO4 x (1mol/196 g H3PO4) = 0.29 moles H3PO4

35 g Ca(OH)2 x (1mol/222.3 g Ca(OH)2=0.11 mol Ca(OH)2

Moles presentes 0.29 moles H3PO4 /2 = 0.145

Moles presentes 0.11 mol Ca(OH)2 /3 = 0.03

Por lo tanto el R.Limite es el Ca(OH)2...rpta

0.03moles Ca(OH)2 x (1mol Ca3(PO4)/3 moles Ca(OH)2)=

0.01 moles Ca3(PO4)/3......rpta

Explicación:

coronaaaaa