Se hace reaccionar 30.0g de aluminio al 95% de pureza con 41g de acido clorhidrico para formar cloruro de aluminio e hidrógeno gaseoso. a)determina cual es el reactivo limitante.b) calcula la masa de aluminio que reacciona.c) en condiciones TPN, calcula el volumen de hidrógeno qué se formará.d) calcula la masa de cloruro de aluminio que se obtiene.
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Respuesta:
Según la fórmula N=gr/pm dónde n es número de moles, gr es granos y Pm es peso molecular, reemplazas los valores así:
N=27gr/27gr\mol
N=1mol
Necesitas 1 mol de Aluminio para reaccionar 20 gr de HCL
Explicación:
emanuelenriquez2004:
Gracias
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