Question

Se hace reaccionar 200 gramos de ácido clorhídrico HCl , Con 141,96 gramos de hidróxido de aluminio Al(OH)3 . Determine el reactivo limitante y en exceso 3HCl →+ Al(OH)3 AlCl3 + 3H20

Answer 1

Respuesta:

REACTIVO LIMITANTE: Al(OH)3

REACTIVO EN EXCESO: HCl

Explicación:

Se hace reaccionar 200 gramos de ácido clorhídrico HCl , Con 141,96 gramos de hidróxido de aluminio Al(OH)3 .

Determine el reactivo limitante y en exceso.

                              3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

1. calcular moles a partir de los gramos ( n = m/Mm)

n HCl = 200 g ÷ 36 g/mol = 5.55 mol

n Al(OH)3 =  141,96 g ÷ 78 g /mol =  1.82 mol

2. Calcular moles de AlCl3 a partir de los moles calculados

n AlCl3 = 5.55 mol HCl  x 1 mol AlCl3 = 1.851 mol

                                              3 mol HCl

n AlCl3 = 1.82 mol Al(OH)3  x _1 mol AlCl3_ = 1.82 mol

                                                  1 mol Al(OH)3

3. REACTIVO LIMITANTE: Al(OH)3

4. REACTIVO EN EXCESO: HCl

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Otra forma:

                               3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O                    

                         3(36.5 g) +  78 g      

                               108 g  +  78 g

Calcular masa de Al(OH)3

                       108 g HCl ---- 78 g Al(OH)3

                      200 g HCl ----         x

                                   x = 144.44 g Al(OH)3

la reacción se requiere 144,44 g de Al(OH) 3 y se tiene 141,96 g, entones, el que esta en menor cantidad es el reactivo limitante el Al(OH)3 y el HCl está en exceso y eso se puede