Question

Se hace reaccionar 0,280 kg de nitrógeno molecular con 60 g de hidrógeno molecular y
se obtiene un único producto que es amoniaco. ¿Qué cantidad de este producto se
obtiene en gramos?

Answer 1

Respuesta:

m = 340 g de NH3

Explicación:

Se hace reaccionar 0,280 kg de nitrógeno molecular con 60 g de hidrógeno molecular y se obtiene un único producto que es amoniaco. ¿Qué cantidad de este producto se obtiene en gramos?

                                N2 + 3H2 → 2NH3

1. calcular moles a partir de los gramos ( n = m/Mm)

n N2 = 280 g/ 28 g/mol = 10 moles

n H2 = 60 g / 2 g/mol = 30 moles

2. calcular moles a partir de los calculados

n NH3 = 10 mol N2  x  2 mol NH3 = 20 mol

                                       1 mol N2

n NH3 = 30 mol H2  x  2 mol NH3 = 20 mol

                                       3 mol H2

3. Calcular masa de NH3

m = 20 mol x 17 g/mol

m = 340 g de NH3