Question

Se ha quemado con un exceso de Oxígeno una muestra de 3,42 g de un compuesto que contiene C, H, N y O, obteniéndose como productos de la combustión 2,47 g de Anhídrido Carbónico y 1,51 g de Agua; otra muestra del mismo compuesto cuyo peso era de 5,26 g contenía 1,20 g de Nitrógeno. Calcular la fórmula empírica de dicho compuesto

Answer 1

Respuesta:

 Fórmula empírica.   C2H6O6N3

Explicación paso a paso:

 Para resolver el ejercicio se procede a calcular la cantidad en gramos de cada uno de los elementos que componen el compuesto formado con C , H , N y O para calcular la fórmula empírica de dicho compuesto, de la siguiente manera :

      3.42 g compuesto

      Productos de la combustión :

         2.47 g anhídrido Carbónico

          1.51 g Agua

         CxHyNzOw +  O2 →    CO2  +  H2O

           3.42 g                        2.47g     1.51 g

         otra muestra cuyo peso es 5.26 g   contiene 1.20 g N

          2.47 g CO2 *  12 g C / 44 g CO2 = 0.6736 g C

          1.51 gH2O * 2g H / 18 g H2O = 0.1677 g H

           gO = g compuesto - g C - g H= 3.42 g - 0.6736 g - 0.1677 gH =

           gO = 2.5787 g O

            g N = 1.20  g N                                

             C = 0.6736g C/ 12 g/mol = 0.05613

             H = 0.1677 gH/1 g/mol = 0.1677

             O = 2.5787 gO/16 g/mol = 0.1611

              N = 1.20g N/ 14 g/mol = 0.0857

          Ahora , se divide entre el menor:

           C = 0.05613/0.05613 = 1 *2 =2

            H = 0.1677/ 0.05613 = 2.98*2 = 6

            O = 0.1611/0.05613 = 2.87*2 = 6

            N = 0.0857 / 0.05613 = 1.526*2 = 3

     La fórmula empírica del compuesto es :  C2H6O6N3

         

Answer 2

Respuesta:

CH3O2N

Explicación:

Como sabemos que los productos que se obtienen son CO2 y H2O ( además de NO2), sabemos que todo el C que contiene el compuesto CHNO tiene que tener los mismos C que CO2, y a su vez, los mismos H que el H2O. De manera que:

2,47g CO2 x (12gC/44gCO2) =0,673gC

1,51 g H2O x (2gH/18gH2O) =0,167gH

De nitrógeno nos dicen que hay 1,20g en 5,26g del compuesto:

(1,20/5,26g) x 100 = 22,81% N

Si tenemos 3,42g del compuesto, el 22,81% será:

(22,81 x 3,42)/100 = 0,78g N

Ahora solo nos falta averiguar los gramos de O:

Sabemos los totales que son 3,42g, pues les restamos los gramos de N, C e H

3,42g - ( 0,673g + 0,168g + 0,78g) = 1,799g O

Ahora sabiendo los gramos que hay de cada elemento, solo nos falta dividirlo por su peso molecular para saber cuánto hay de cada:

0,673g C:12–> 0,056 C

0,167g H —> 0,167 H

0,78g N—> 0,056 N

1,799g O —> 0,112 O

Dividimos por el más pequeño y ya tenemos su fórmula empírica

0,056:0,056= 1C

0,167:0,056= 3H

0,056N:0,056= 1N

0,112O:0,056= 2O

CH3O2N