Se ha preparado una disolución mezclandose 557 mL de una disolución de 0,100 M de nitrato de plata con 12.8 mL de otra disolución 1,89 M de nitrato de plata diluyendo finalmente la disolución en un volumen de 800 mL
La molaridad de la disolucion sera:
(Respuesta: 0,100)
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Respuesta:
0,1M
Explicación:
557ml x (0,1moles AnNO3/1000ml) = 0,0557 moles AgNO3
12,8ml x (1,89molesAgNO3/1000ml) = 0,024 moles AgNO3
Total moles AgNO3: 0,0557 + 0,024= 0,08 moles totales
Volumen total: 0,8L
M= (0,08moles/0,8L) = 0,1M
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