Question

Se ha preparado una disolución agregando 50 g de ácido fosfórico, H3PO4, hasta obtener un volumen total de disolución de 2500 ml. A partir de las correspondientes masas atómicas, calcular la molaridad y normalidad de la disolución preparada.

Answer 1

Para la disolución de Ácido Fosfórico, se determina la concentración, expresada como Molaridad y Normalidad. El resultado obtenido es: 0,2 M y 0,61 N.  

Preparación de la disolución

Soluto:  Ácido Fosfórico (H₃PO₄)

masa de soluto = 50 g

Solvente: Agua

Volumen de disolución = 2500 ml

Masa molar de H₃PO₄ = 98 g/mol

Cálculo de Molaridad de la disolución

Molaridad = moles de soluto / L de solución

moles de soluto = 50 g / ( 98 g / mol ) = 0,51 mol

Molaridad = 0,51 mol / 2,5 L

Molaridad = 0,2 mol / L

Cálculo de Normalidad de la disolución

Normalidad = equivalentes de soluto / L de solución

equivalentes de soluto = masa / peso equivalente

peso equivalente = peso molecular / 3 = 98 / 3 = 32,67 g / equivalente

equivalentes de soluto = 50 g/ (32,67 g /equivalente) = 1,53 equivalentes

Normalidad = 1,53 equivalentes / 2,5 L

Normalidad = 0,61 equivalentes / L

Más ejercicios relacionados a unidades químicas de concentración de soluciones en:

https://brainly.lat/tarea/13053211

https://brainly.lat/tarea/62826166

#SPJ1