Se ha detectado la presencia de cianógeno, (CN)2, en la atmósfera de Titán, la luna más grande de Saturno, también hay cianógeno en los gases de las nebulosas interestelares. En la Tierra, se usa como fumigante. Su reacción con el flúor produce tetracloruro de carbono y tricloruro de nitrógeno: (CN)2(g)+ 7F (g)→2CF4 (g)+ 2NF3 (g) + energía a) ¿Que masa de CF4 se forma cuando reaccionan 80 g de (CN)2?
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La masa de CF₄ que se forma cuando reaccionan 80 g de (CN)₂ es: 270.77 g CF₄
Datos:
80 g de (CN)₂
Peso molecular (CN)₂=52 g/ mol
Peso molecular CF₄= 88 g/mol
Reacción química:
(CN)₂(g)+ 7F (g)→2CF₄ (g)+ 2NF₃ (g) + energía
Explicación:
Se debe realizar una conversión de gramo a gramo así:
80 g de (CN)₂ ( 1 mol (CN)₂/52 g (CN)₂)( 2 mol CF₄/ 1 mol (CN)₂)( 88 g CF₄/ 1 mol CF₄)=270.77 g CF₄
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