Se ha comprobado que la reacción A + B + C + D es de primer orden, tanto respecto a A como
a B. Cuando [A] = 0,2 mol x L y [B] = 0,8 mol x L:4, la velocidad de reacción es 5,6 x 103 mol
XL-1x s 1. Calcula el valor de la constante de velocidad y la velocidad de la reacción cuando
[A] = 0,2 mol x L y [B] = 0,2 mol x L-1
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
No has escrito una reacción; voy a suponer que la reacción que te proponen es
A + B → C + D
Si la reacción es de primer orden con respecto a A y a B, la expresión de la velocidad es
v = k · [A] · [B]
Sustituyendo los datos,
5.6 · 10^3 = k · 0.2 · 0.8
k = 3.5 · 10^4 L/mol·s
Para los valores 0.2 y 0.2 mol/L, la velocidad será
v = 3.5 · 10^4 · 0.2 · 0.2 = 1400 mol/L·s
Respuesta:
Espero te ayude
Explicación:
El valor de la constante de velocidad y la velocidad de la reacción cuando [A] = 0,2 mol × L-1 y [B] = 0,2 mol × L-1 son respectivamente : K= 0.035 y Vr2= 1.4*10-3 mol × L-1 × s-1
La reacción A + B → C + D
[A] = 0,2 mol × L-1
[B] = 0,8 mol × L-1
Vr1= 5,6 × 10-3 mol × L-1 × s-1
constante de velocidad = K=?
[A] = 0,2 mol × L-1
[B] = 0,2 mol × L-1
Vr2=?
A + B → C + D
La ecuación de la velocidad de reacción Vr es:
Vr = K* [A]*[B]
Se despeja K :
K = Vr/[A]*[B]
K = 5,6 × 10-3 mol × L-1 × s-1/( 0,2 mol × L-1 * 0,8 mol × L-1 )
K= 0.035
Vr2= K*[A]*[B]
Vr2= 0.035 *0,2 mol × L-1 *0,2 mol × L-1
Vr2= 1.4*10-3 mol × L-1 × s-1