Se ha comprobado que la reacción A B → C D es de primer orden, tanto respecto a A como a B. Cuando [A] = 0,2 mol × L-1 y [B] = 0,8 mol × L-1, la velocidad de reacción es 5,6 × 10-3 mol × L-1 × s-1. Calcula el valor de la constante de velocidad y la velocidad de la reacción cuando [A] = 0,2 mol × L-1 y [B] = 0,2 mol × L-1
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El valor de la constante de velocidad y la velocidad de la reacción cuando [A] = 0,2 mol × L-1 y [B] = 0,2 mol × L-1 son respectivamente : K= 0.035 y Vr2= 1.4*10-3 mol × L-1 × s-1
La reacción A + B → C + D
[A] = 0,2 mol × L-1
[B] = 0,8 mol × L-1
Vr1= 5,6 × 10-3 mol × L-1 × s-1
constante de velocidad = K=?
[A] = 0,2 mol × L-1
[B] = 0,2 mol × L-1
Vr2=?
A + B → C + D
La ecuación de la velocidad de reacción Vr es:
Vr = K* [A]*[B]
Se despeja K :
K = Vr/[A]*[B]
K = 5,6 × 10-3 mol × L-1 × s-1/( 0,2 mol × L-1 * 0,8 mol × L-1 )
K= 0.035
Vr2= K*[A]*[B]
Vr2= 0.035 *0,2 mol × L-1 *0,2 mol × L-1
Vr2= 1.4*10-3 mol × L-1 × s-1
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