¿Se formará precipitado de BaSO4 cuando se mezclen 100 mL de BaCl2 4 x10³ M con 300 mL de Na2SO4 6x 10 M? Explique por qué.
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No se formará precipitado de BaSO4 porque la solubilidad del BaSO4 es muy alta en estas condiciones.
¿Se formará precipitado de BaSO4 cuando se mezclen 100 mL de BaCl2 4 x10³ M con 300 mL de Na2SO4 6x 10 M?
- No, no se formará precipitado de BaSO4.
Explique porqué:
La solubilidad del BaSO4 es de 3.72 g/100 mL, lo que significa que en estas condiciones 100 mL de BaCl2 4 x10³ M sólo tendría que disolverse en 3.72 mL de Na2SO4 6x 10 M para que no se formara precipitado. En estas condiciones, 300 mL de Na2SO4 6x 10 M son suficientes para disolver todo el BaCl2 4 x10³ M, por lo que no se formará precipitado.
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