se forma una disolución adicionando 50 ml de agua a 150 ml de disolución 0,10 m de amoníaco. ¿cuál es la concentración de la nueva disolución?
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Datos:
st: 0.10m
ds: 150 ml
---------------------------
Sumamos los ml de disolvente:
150ml +50ml = 200 ml
---------------------------
Sumamos soluto y disolvente:
Disolución=0.10 m + 200
Disolución= 200.1
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%Cc = (m st) / (v sn) * 100
%Cc = (0.10m) / (200.1) * 100
%Cc = 0.04
La Molaridad de la solución de Amoniaco resultante es 0,075 mol/ L.
¿Cómo se calcula la Molaridad de la solución resultante?
Se tiene:
150 ml de solución 0,10 M de NH₃
► Se calcula la cantidad de NH₃ en 150 ml de la solución inicial:
0,150 L de solución × 0,1 mol NH₃ / L de solución = 0,015 mol NH₃
► Se calcula la concentración Molar de la solución resultante
volumen de solución resultante = 150 ml + 50 ml = 200 ml = 0,20 L
Molaridad = moles de NH₃ / L de solución
Molaridad = 0,015 mol / 0,20 L
Molaridad = 0,075 mol / L
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#SPJ5
