Question

se evapora el agua de 3,89 L de disolucion de hidroxido de bario 1,57M hasta que el volumen se reduce a3627 mL. ¿Cual sera la concentracion de la disolucion final

Answer 1

Respuesta:La disociación del hidróxido de bario:

 

Ba(OH)2  

-->

Ba2+  

+

2OH-  

Inicio  

c

0

0

Disociado  

0

c

2c

Cálculo de [OH-]: (0,5 puntos).

pH = 13 . Como pH + pOH= 14; pOH = 1; -log[OH-] = 1 y [OH-] = 0,1.

Cálculo de [Ba(OH)2] inicial c: (0,5 puntos).

Como [OH-] = 2c y [Ba(OH)2] = c

[OH-] = 2[Ba(OH)2];

por lo tanto: [Ba(OH)2]= 0,1/2 = 0,05 M.

b) La reacción de neutralización:

Ba(OH)2 + 2 HNO3 --> Ba(NO3)2 + 2 H2O. (0,4 puntos)

Moles de ácido nítrico = 0,150 L de disolución x 0,01 moles de HNO3/L de disolución = 1,5·10-3 moles (0,3 puntos)

Moles de Ba(OH)2 = 1,5·10-3 moles de HNO3 x 1mol de Ba(OH)2/2 moles de HNO3 = 0,75·10-3 moles de Ba(OH)2 (0,5 puntos).

Volumen de la disolución = 0,75·10-3 moles de Ba(OH)2/0,05 moles·L-1 de Ba(OH)2 = 15·10-3 L de disolución = 15 mL de disolución. (0,3 puntos)

Explicación: 0u0