Question

Se estudia una solución con 36 gramos de Glucosa (C6H12O6) disuelto en 400 g de agua (Kc = 1,86° CK/molal). calcule lo siguiente

1.T° de congelación del disolvente puro.
2.Molalidad del soluto.
3.Punto de congelación de la solución

Answer 1

Respuesta:

Pc = - 0.93 ºC  de la solución.

Explicación:

Se estudia una solución con 36 gramos de Glucosa (C6H12O6) disuelto en 400 g de agua (1,86 ºC/mol/Kg). calcule lo siguiente

1.T° de congelación del disolvente puro.

2.Molalidad del soluto.

3.Punto de congelación de la solución

1. calcular moles de soluto (n = m/Mm)

Mm Glucosa = 180 g/mol

n = 36 g / 180 g/mol

n = 0.2 moles

2. calcular mas de agua en Kg

m agua = 400 / 1000

m agua = 0.400 Kg

3. calcular la molalidad

m = mol soluto

        Kg svte

m = 0.2 mol soluto = 0.5 molal

      0.400 Kg  svte

3. calcular ΔTc

ΔTc = Kc · m

ΔTc = 1,86 ºC/m  · 0.5 m

ΔTc = 0.93 ºC

4. Calcular Punto de congelación de la solución

Pc = 0 ºC - ΔTc

Pc = 0 ºC - 0.93 ºC

Pc = - 0.93 ºC