Question

. se está difundiendo oxígeno (a) a través de monóxido de carbono (b) en condiciones de estado estacionario, con el monóxido de carbono sin difundirse. la presión total es 1000 n/m2, y la temperatura es 0°c. la presión parcial de oxígeno en dos planos separados por 2.0 mm es, respectivamente, 13 000 y 6 500 n/m2 . la difusividad para la mezcla es 1.87 (10-s), m2/s. calcular la rapidez de difusión del oxígeno en kmol/s a través de cada metro cuadrado de los dos planos.

Answer 1

RESPUESTA:

Tenemos que buscar la difusión del oxigeno, entonces:

N(A) = [D(AP)·P/(R·T·x·p(BM)] · ( pa₁ - pa₂)

Tenemos por otra parte que:

P(BM) = (pb₂ - pb₁)/ln(pb₂/pb₁

Procedemos a calcular la presión de toda la mezcla, tenemos:

P(BM) = (93500-87000)Pa/ln(93500/87000)

P(BM) = 90210.97 Pa

Ahora procedemos calcular la difusividad.

N = (1.87x10⁻⁵ Pa·(10⁵Pa) ·(13000-6500)Pa/(273.15K·8314 Nmol/kmol·K·0.002 m·90210.97 Pa)

N = 2.97x10⁻⁵ kmol/m²s

Siendo esta la velocidad del oxigeno.

Answer 2

Respuesta:

Explica

suponiendo que el gas que no se está difundiendo es una mezcla de metano

(B) e hidrógeno (C) en la relación en volumen