Se encuentra que una muestra de gas contiene 39,10 % de carbono, 7,67 % de hidrógeno, 26,11 % de oxígeno, 16,82 % de fósforo y 10,30 % de flúor. Si la masa molecular es 184,1 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular? (NOTA: el orden de los elementos en la fórmula es la siguiente: CHPOF)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
F.M.: C₆H₁₄PO₃F de la muestra.
Explicación:
Se encuentra que una muestra de gas contiene 39,10 % de carbono, 7,67 % de hidrógeno, 26,11 % de oxígeno, 16,82 % de fósforo y 10,30 % de flúor. Si la masa molecular es 184,1 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular?
1. calcular moles
n C = 39.10 g / 12 g/mol = 3.25 mol
n H = 7.67 g / 1 g/mol = 7.67 mol
n P = 16.82 g / 31 g/mol = 0.54 mol
n O = 26.11 g / 16 g/mol = 1.63 mol
n F = 10.30 g / 19 g/mol = 0.54 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 3.25 mol / 0.54 mol = 6
H: 7.67 mol / 0.54 mol = 14
P: 0.54 mol / 0.54 mol = 1
O: 1.63 mol / 0.54 mol = 3
F: 0.54 mol / 0.54 mol = 1
3. F.E.: C₆H₁₄PO₃F
4. Calcular Mm de la FE
C: 6 x 12 = 72 g/mol
H: 14 x 1 = 14 g/mol
P: 1 x 31 = 31 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
F: 3 x 19 = 57 g/mol
Mm = 174 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto
Mm FE
n = 184,1 g/mol
174 g/mol
n = 1
6. F.M.: (C₆H₁₄PO₃F)1 = C₆H₁₄PO₃F