Question

Se encuentra que una muestra de gas contiene 39,10 % de carbono, 7,67 % de hidrógeno, 26,11 % de oxígeno, 16,82 % de fósforo y 10,30 % de flúor. Si la masa molecular es 184,1 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular? (NOTA: el orden de los elementos en la fórmula es la siguiente: CHPOF)

Answer 1

Respuesta:

F.M.: C₆H₁₄PO₃F de la muestra.

Explicación:

Se encuentra que una muestra de gas contiene 39,10 % de carbono, 7,67 % de hidrógeno, 26,11 % de oxígeno, 16,82 % de fósforo y 10,30 % de flúor. Si la masa molecular es 184,1 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular?

1. calcular moles

n C = 39.10 g / 12 g/mol = 3.25 mol

n H = 7.67 g / 1 g/mol = 7.67 mol

n P = 16.82 g / 31 g/mol = 0.54 mol

n O = 26.11 g / 16 g/mol = 1.63 mol

n F = 10.30 g / 19 g/mol = 0.54 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C: 3.25 mol / 0.54 mol = 6

H: 7.67 mol / 0.54 mol = 14

P: 0.54 mol / 0.54 mol = 1

O: 1.63 mol / 0.54 mol = 3

F: 0.54 mol / 0.54 mol = 1

3. F.E.: C₆H₁₄PO₃F

4. Calcular Mm de la FE

C: 6 x 12 = 72 g/mol

H: 14 x 1 = 14 g/mol

P: 1 x 31 = 31 g/mol

O: 3 x 16 = 48 g/mol

F: 3 x 19 = 57 g/mol

      Mm =  174 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto

          Mm FE

n = 184,1 g/mol

       174 g/mol

n = 1

6. F.M.: (C₆H₁₄PO₃F)1 = C₆H₁₄PO₃F