Question

Se encotró que el pH de una disolucion de HCL en agua era 2,50. ¿Qué volumen de agua debería añadir a 1,00 L de esta disolución para aumentar el pH hasta 3,10?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

pH = 2,5

Como el pH es el exponente cambiado de signo al que hay que elevar 10 para obtener la concentración de H⁺

[H⁺] = 10⁻²°⁵ = 3,16 · 10⁻³ mol/L

Si el nuevo pH es 3,10, la nueva concentración vale

[H⁺] = 10⁻³°¹⁰ = 7,94 · 10⁻⁴ mol/L

La nueva disolución ha de tener los mismos moles de H⁺ que la primera, pues solamente se añadió agua a 1 L de la disolución inicial, por tanto,

3,16 · 10⁻³ mol/L · 1 L = 7,94 · 10⁻⁴ · V

siendo V el nuevo volumen

V = 3,98 L

Luego hay que añadir 3,98 - 1 = 2,98 L