Question

se encontró un compuesto, con un peso molecular de 98,0% gue esta formado por 24,49% de carbono, 4,08% de hidrógeno y 72,43% de cloro. determina formula empírica y formula molecular

Answer 1

1. calcular moles

C: 24.49 g / 12 g/mol = 2.040 mol

H: 4.08 g / 1 g/mol = 4.08 mol

Cl: 72.43 g / 35.5 g/mol = 2.040 mol

2. dividi entre el menor de los resultados

C: 2.040 mol / 2.040 mol = 1

H: 4.08 mol / 2.040 mol = 2

Cl: 2.040 mol / 2.040 mol = 1

3. Fórmula empírica: CH2Cl

4. Calcular Mm de la fórmula empírica

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 1 x 2 = 2 g/mol

Cl: 1 x 35.5 = 35.5 g/mol

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Mm = 49.5 g/mol

5. calcular n = Mm compuesto / Mm Fórmula empírica

n = 98 g/mol / 49.5 g/mol

n = 2

6. Fórmula molecular: (CH2Cl)2 = C2H4Cl2

Answer 2

¡Hola!

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

C: 24,49% = 24,49 g

H: 4,08% = 4,08 g

Cl: 72,43% = 72,43 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$C: \dfrac{24,49\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 2,040\:mol$

$H: \dfrac{4,08\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 4,08\:mol$

$Cl: \dfrac{72,43\:\diagup\!\!\!\!\!g}{35,5\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 2,040\:mol$

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$C: \dfrac{2,040}{2,040}\to\:\:\boxed{C = 1}$

$H: \dfrac{4,08}{2,040}\to\:\:\boxed{H = 2}$

$Cl: \dfrac{2,040}{2,040}\to\:\:\boxed{Cl = 1}$

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{\boxed{C_1H_2Cl_1\:\:\:\:o\:\:\:\:CH_2Cl}}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)\end{array}}\qquad\checkmark$

Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:

Si: CH2Cl

C = 1*12 = 12 u

H = 2*1 = 2 u

Cl = 1*35,5 = 35,5 u

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MM(F.E) = 12 + 2 + 35,5 = 49,5 g/mol

Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.M) es 98 g/mol (98%), entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$

$n = \dfrac{98}{49,5}$

$\boxed{n \approx 2}$

Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos:

$F.M = (F.E)*n$

$F.M = (CH_2Cl)*2$

$\boxed{\boxed{F.M = C_2H_4Cl_2}}\Longleftarrow(F\'ormula\:molecular)\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!