se encontro que una muestra de freon con su masa molar de 121g contiene 92.2g de carbono 58.68g de cloro y 31.40 de fluor calcular la formula empirica y molecular
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Fórmula de los gases:
P x V = n x R x T
D = m/v
P = ( m/v) x R x T
Mm= Masa molecular
d = densidad
P = 1 atm.
T = 273 K
R = 0.0821 (atm L/ mol K)
Mm = d x R x T / P
Mm = 2.51 g/L x 0.0821 (atm L/mol K) x 273 / 1 atm
Mm= 56.26 g/mol
Mm de la fórmula empírica:
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
Mm = 14 g/mol
n = 56.26 g/mol / 14 g/mol
n = 4
FORMULA MOLECULAR:
(CH₂)₄ = C₂H₈
Explicación:
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