Se encontró que 170 mL de una disolución acuosa que contiene 0,8330 g de una proteína deestructura desconocida tiene una presión osmótica de 5,20 mm Hg a 25 ºC. Determine la masa molar de la proteína.
Respuestas a la pregunta
La proteína que contiene una solución de 170mL y 0,8333g, tiene una masa molar de 17562,72 g/mol
Con la formula de la presión Osmótica, calculamos la concentración de la solución:
π = RxTxC
Donde:
π: la presión osmótica, atm
R: la constante universal de los gases ideales, 0,0821 atm·L/K·mol
T: temperatura, K
C: concentración, mol/L
Convertimos a las unidades correspondientes:
π = 5,20 mm Hg * (1 atm/760 mmHg) = 6,84x10^-3 atm
T = 25 ºC + 273,15 = 298,15 K
Despejamos C:
C = π /(RxT)
C = 6,84x10^-3 atm / (0,0821 atm·L/K·mol*298,15 K) = 2,79x10^-4 mol/L
Con la concentración molar (C) y el volumen, despejamos los moles:
C = mol/volumen (L)
mol =C * V = 2,79x10^-4 mol/L * 0,17L = 4,743x10^-5 mol
Masa molar (MM) de la proteina la calcularemos dividiendo la masa entre los moles:
MM = masa / moles = 0,8330g / 4,743x10^-5 mol = 17562,72 g/mol