se disuelven 8g de ácido sulfúrico H2SO4 en 250 ML de solución¿cuál es su molaridad?
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Respuesta:
0,3264
Explicación:
Para hallar la molaridad necesitamos tres cosas dado este caso.
1. Pasar los 8g H2SO4 a moles, conociendo que el valor de un mol es de 98g H2SO4.
2. Convertir 250ml a L.
3. Dividir la cantidad de moles en los litros de solución.
Entonces:
1. Plantear el factor de conversión de gramos a moles.
98g H2SO4 = 1 mol H2SO4
8g H2SO4 * 1 mol H2SO4/98g H2SO4 = 0,0816 mol
Se realiza la operación que da como resultado que 8g de ácido sulfúrico son equivalentes a 0,0816 mol.
2. Convertir 250 ml a mol
Se establece el factor de conversión teniendo en cuenta qué:
1L = 1000ml
Por lo tanto;
250ml * 1L/1000ml = 0,25L
Es decir, 0,25L es lo mismo que 250ml.
3. Se dividen 0,0816 mol en 0,25 L, obteniendo la respuesta, es decir, 0,3264.
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