Se disuelven 80 g de H₂SO₄ en 400 cm³ de agua y se obtiene una solución cuya densidad es 1,14 g/cm³. Calcular la concentración de dicha solución expresada en a). molaridad; b) normalidad. (Rta. 1,94 ).
Necesito resolverlo y no se como..ayuda, please!
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Mm H2SO4= 98 g/mol
Volumen de la solucion = 400 + 80 = 480 mL / 1000 = 0.480 L
480 g x ( 1 cm3 / 1.14 g/cm3) = 421.053 mL solución
Molaridad : 80 g H2SO4 x ( 1 mol/ 98g) = 0.816 mol H2SO4
M = 0.816 mol / 0.421053 L = 1.9379 mol/L ≈ 1.94 M
N= M x #
Donde # es el número de hidrógenos del ácido
vanedferrari24:
Gracias..me salvaste
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