Se disuelven 8 gramos de H2SO4 (masa molar = 98) en agua para obtener 3 Kg. De solución de densidad 1.4 g/ml. Entonces, la concentración molal de la solución es:
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Hola!
La concentración molal es 0,027m
Resolución
La molalidad (m) corresponde a los moles de soluto (n) que hay en un kilogramo de solvente.
m = n / kg solvente
Los moles de soluto se calculan como la masa entre la masa molar:
n H₂SO₄ = 8g / masa molar
n H₂SO₄ = 8g / (98g/mol) = 0,0816mol
La masa del solvente se calcula como la masa de solución menos la masa de soluto:
kg solvente = kg solución - kg soluto
kg solvente = 3kg - 8g*(1kg/1000g) = 2,992kg
La molalidad es:
m = 0,0816mol / 2,992kg
m = 0,027m
Espero haberte ayudado!
La concentración molal es 0,027m
Resolución
La molalidad (m) corresponde a los moles de soluto (n) que hay en un kilogramo de solvente.
m = n / kg solvente
Los moles de soluto se calculan como la masa entre la masa molar:
n H₂SO₄ = 8g / masa molar
n H₂SO₄ = 8g / (98g/mol) = 0,0816mol
La masa del solvente se calcula como la masa de solución menos la masa de soluto:
kg solvente = kg solución - kg soluto
kg solvente = 3kg - 8g*(1kg/1000g) = 2,992kg
La molalidad es:
m = 0,0816mol / 2,992kg
m = 0,027m
Espero haberte ayudado!
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