Se disuelven 40 gramos de agua oxigenada(H2O2) en 80 gramos de agua(H2O).¿Cual es su fracción molar?
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Mm H2O2 = 34 g/mol
H2O = 18 g/mol
soluto = agua oxigenada
solvente = agua
1. calcular moles n = m/Mm
n H2O2 = 70 g/ 34 g/mol = 2.058 mol
n H2O = 100 g / 18 g/mol = 5.556 mol
2. calcula moles totales
n totales = nsto + n svte
n totales =2.058 moles + 5.556 moles = 7.614 moles
3. calcular Fracción molar del soluto
X sto = n sto
````````````
n totales
X sto = 2.058 moles
``````````````````
7.614 moles
Xsto = 0.2703
4. Calcular fracción molar del solvente
Xsvte = n svte
````````````
n totales
Xsvte = 5.556 moles
``````````````````
7.614 moles
Xsvte = 0.729
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