Question

Se disuelven 3.75 g de nitrato de cobre (II) en agua completando 500 mL de disolución. Calcule la concentración mol/L del ion Cu2+ y del ión nitrato.

Answer 1

             Cu⁺  + 2(NO3)⁻¹  + 4H⁺ → Cu⁺² + 2NO2 + 2 H2O

Mm Cu(NO3)2 = 188 g/mol

1. convertir mL a L

V = 500 / 1000 = 0.500 L

2. calcular moles de Cu⁺²

n Cu⁺² = 3.75 g Cu(NO3)2  x  1 mol Cu(NO3)2   x  1 mol Cu⁺²

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                                               188 g Cu(NO3)2      1 mol Cu(NO3)2

n Cu⁺2 = 0.02 moles

calcular M = mol soluto / V(L)

M = 0.02 mol / 0.50 L

M = 0.04molar

3. calcular moles de (NO3)⁻¹

n Cu⁺² = 3.75 g Cu(NO3)2  x  1 mol Cu(NO3)2   x  2 mol (NO3)⁻¹

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                                               188 g Cu(NO3)2      1 mol (NO3)⁻¹

n (NO3)⁻¹ = 0.04 moles

calcular M = mol soluto / V(L)

M = 0.04 mol / 0.50 L

M = 0.08 molar