Question

Se disuelven 100 g de CaCl2 en 500 cc de agua obteniéndose 580 cc de solución. (Densidad del agua = 1 g/cc). Para esta solución, calcular la concentración:

A) molar

B) molal​

Answer 1

Hola!

Se disuelven 100 g de CaCl2 en 500 cc de agua obteniéndose 580 cc de solución. (Densidad del agua = 1 g/cc). Para esta solución, calcular la concentración: A) molar B) molal

• Tenemos los seguientes datos:

→ M (molaridad o concentración molar) = ? (en molar o mol/L)

→ W (molalidad o concentración molal) = ? (en molal o mol/kg)

→ m1 (masa de soluto) = 100 g

→ V2 (volumen de solvente) = 500 cc (o 500 cm³)

→ V (volumen de solución) = 580 cc (o 580 cm³) = 580 mL = 0.58 L

→ d2 (densidad de solvente) = 1 g/cc (o 1 g/cm³)

m2 (masa de solvente) = ?

Si:

$d_2 = \dfrac{m_2}{v_2}$

$m_2 = d_2*v_2$

$m_2 = 1\:\dfrac{g}{cc\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.3cm}}{~}} *500\:cc\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.3cm}}{~}$

$m_2 = 500\:g \to \boxed{m_2 = 0.5\:kg}$

→ m2 (masa de solvente) = 0.5 kg

MM (masa molar de CaCl2) = ?

Ca = 1 * (40u) = 40 u

Cl = 2*(35.5u) = 71 u

-------------------------------

MM (masa molar de CaCl2) = 40 + 71

→ MM (masa molar de CaCl2) = 111 g/mol

• A) Encontremos la molaridad (M), veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$M = \dfrac{100}{111*0.58}$

$M = \dfrac{100}{64.38}$

$\boxed{\boxed{M \approx 1.553\:molar}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• B) Encontremos la molalidad (W), veamos:

* numero de mol

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{100\:\diagup\!\!\!\!\!g}{111\:\frac{\diagup\!\!\!\!g}{mol} }$

$\boxed{n_1 \approx 0.9\:mol}$

* molalidad

$\omega = \dfrac{n_1}{m_2}$

$\omega = \dfrac{0.9\:mol}{0.5\:kg}$

$\boxed{\boxed{\omega = 1.8\:molal}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuestas:

A) 1.553 molar

B) 1.8 molal

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$