Question

Se disuelven 0.25ml de reactivo que contiene ácido clorhidrico (HCI) al 37% y densidad de 1.19 g/ml, con agua destilada hasta un volumen de 500ml de solución. Si la solución final tiene una densidad de 1.12g/ml, expresar la concentración de la solución en:
a) %p/p(porcentaje peso a peso)
b) %p/v(porcentaje peso a volumen)
c) N(normalidad)
d) M(molaridad). ​

Answer 1

Se prepara una solución con 0,25  ml de HCl al 37% cuya densidad es 1,19 g/ml con agua destilada hasta llegar al volumen final de 500 ml. La solución final queda con una densidad de 1,12 g/ml.

Debemos calcular la concentración de dicha solución en diferentes expresiones:

• % p/p
• % p/v
• Normalidad (N)
• Molaridad (M)

Cálculo de la concentración de una solución de HCl en diferentes expresiones

Tenemos los siguientes datos:

• 0,25 ml de Solución HCL de Concentración 37% (Soluto de la solución)
• Densidad de la solución patrón de HCl  1,19 g/ml
• Volumen final de la solución 500 ml = 0,5 Lt
• Densidad de la solución final 1,12 g/ml
• Peso molecular de HCl 36,46 g/mol

Concentración en % p/p

% p/p = masa de soluto/masa de solución x 100

Para calcular la masa de soluto HCL, la relacionamos con la concentración 37% p/v

37g de HCl ---------- 100 ml de solución

    x             ---------- 0,25 ml de solución

x = 0,0925 g de HCl

Para calcular la masa de la solución, la relacionamos con la densidad 1,12 g/ml

1,12 g ------------- 1 ml solución

 x   g ------------- 500 ml solución

x = 1,12 g x 500 ml/ 1 ml = 560 g de solución

% p/p = 0,0925 g/560 g x 100 = 0,0165 % p/p

Concentración en % p/v

% p/v = masa de soluto/volumen de solución x 100

%p/v= 0,0925g/ 500 ml x 100 = 0,0185 % p/v

Cálculo de la Molaridad (M)

M= moles de soluto/Litros de solución

Determinamos los moles de soluto relacionado con el peso molecular

36,46 g --------- 1 mol

0,0925 g --------   x

X = 0,0925 g x 1 mol/ 36,46 g = 0,0025 mol de soluto

M= 0,0025 mol/ 0,5 lt = 0,005 M

Cálculo de Normalidad

N = eq de soluto sobre/Lt de solución

El número de equivalentes de un ácido = Peso Molecular/N°de Hidrógeno

Eq de HCL = 36,46/1 = 36,46 eq

1 eq---------36,46 g

x     --------- 0,0925

x= 0,0025 eq

N = 0,0025eq/ 5Lt = 0,005 N

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