Question

se disuelve en agua 30.5 gramos de cloruro de amonio hasta obtener 0.5 litros de disolucion sabiendo que la densidad de la misma 1.27 gramos por litro calcular la molaridad y la molalidad

Answer 1

DATOS:

Sto= 30.5 g Cloruro de amonio NH4Cl

Sol = 0.5 Lts de disolución

d sol = 1.27 g/Lt

Calcular :

M =?

m=?

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de molaridad y molalidad, calculando antes el peso molecular del cloruro de amonio y la cantidad de solvente( agua) , de la siguiente manera :

Pm NH4Cl= 14g + 4g + 35.5 g = 53.5 g/mol

30.5 g NH4Cl* 1 mol / 53.5 g = 0.57 mol NH4Cl Sto

M = moles sto/V(Lts) sol = 0.57 mol sto/ 0.5 Lts sol = 1.14 mol/Lt

M= 1.14 molar (M)

0.5 lts sol * 1.27 g sol/1 Lts = 0.635 g sol

g solvente = g sol - g sto = 0.635 g - 30. 5 g = no se puede restar para seguir .

hay más soluto que solución , no se puede hallar la cantidad de solvente , por lo tanto la molalidad tampoco.