Question

Se disuelve 980 gramos de H2SO4 en agua hasta completar 2000 mL de solución.

Determinar la molaridad y normalidad de la solución.

Datos: Masas molares (g/mol): S= 32, O = 16, H = 1

Answer 1

Se determina la concentración de una solución de Ácido Sulfúrico, expresada como Molaridad y Normalidad. El resultado obtenido es 5 M y 10 N.

Preparación de la solución

Soluto: H₂SO₄

masa de soluto = 980 g

Volumen de solución = 2 L

Cálculo de la concentración Molar de la solución

Molaridad = moles de soluto/ L de solución

moles de soluto = 980 g / ( 98 g/mol) = 10 mol

Molaridad = 10 mol / 2 L = 5 mol/L

Molaridad =  5 mol/L

Cálculo de la concentración Normal de la solución

Normalidad = equivalentes de soluto/ L de solución

equivalente químico de H₂SO₄ = 2

equivalentes de H₂SO₄ = 2 × 10 = 20

Normalidad = 20 eq / 2 L

Normalidad = 10 eq/ L

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