Question

Se disuelve 980 gramos de H2SO4 en agua hasta completar 2000 mL de solución. Determinar la molaridad y normalidad de la solución. Datos: Masas molares (g/mol): S= 32, O = 16, H = 1.

Answer 1

Para calcular la concentración de una solución se puede expresar tanto en Molaridad como Normalidad, debemos tomar en cuenta las proporciones de soluto y disolvente, en este caso  se nos proporciona los siguientes valores:

Gramos de Soluto: 980 g H₂SO₄

Volumen de solución: 2000 ml/ 2 Lt

Disolvente agua: H₂O

Masas Molares (g/mol): S= 32,  O= 16 H= 1

Peso molecular de H2SO4= 98g/mol

Cálculos de la concentración de una solución en Molaridad y Normalidad

Fórmula para Molaridad (M)

M = Moles de soluto/L de solución

Calculo de los moles de soluto

Moles de Solutos (H2SO4):

98g -----------  1 mol

980 g----------    x

x= 980g x 1 mol /   98 = 10 mol

M= 10 mol/ 2Lt =  5 mol/Lt

Formula para Normalidad (N):

N= N° de equivalente de Soluto/Lt de solución

N° de equivalentes de un Ácido = Peso Molecular/N°de H⁺

N° de equivalentes del H2SO4= 98 g/mol ÷2= 49 eqv

98 g--------49 eqv

980g-------  x

x = 490 eqv de soluto H2SO4

N =  eqv/ 2 Lt =  490eqv/ 2 Lt = 245 N

Obtén más información sobre Molaridad y Normalidad en Brainly:

https://brainly.lat/tarea/48255831

https://brainly.lat/tarea/12835490