Se disuelve 150 gramos de cloruro de sodio, NaCl, en 550 gramos de agua, H2O para formar una mezcla homogénea. Determine:
a) Numero de moles totales presentes en la mezcla homogénea
a) Numero de moléculas totales contenidas en la mezcla.
Datos. Masas atómicas (uma): H=1 Cl= 35,5 ; O=16 ; Na=23 .
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
m=150g NaCl
M= 2.029 x 10 24 Moleculas
PM= 44.5
Explicación:
Espero te ayude.
Para una mezcla homogénea de NaCl en agua, se calcula:
a) Número total de moles = 33,12
b) Número total de moléculas = 1,9945 × 10²⁵
Preparación de la mezcla homogénea
Soluto: NaCl
masa de soluto = 150 g
Solvente: agua
masa de solvente = 550 g de agua
Cálculo de número de moles en la mezcla
moles totales = moles de NaCl + moles de agua
moles de NaCl = masa / masa molar
moles de NaCl = 150 g / (58,5 g/mol)
moles de NaCl = 2,56
moles de agua = masa / masa molar
moles de agua = 550 g / (18 g/mol)
moles de agua = 30,56
moles totales en la mezcla = 2,56 + 30,56 = 33,12
Cálculo de número total de moléculas en la mezcla
En un mol de moléculas de un compuesto, se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³) de moléculas, entonces:
N° moléculas NaCl = 2,56 mol × (6,022 × 10²³ moléculas/mol) = 1,5416 × 10²⁴ moléculas
N° moléculas agua = 30,56 mol × (6,022 × 10²³ moléculas/mol) = 1,8403 × 10²⁵ moléculas
Número total de moléculas en la mezcla = 1,9945 × 10²⁵
Más ejercicios relacionados a cantidad de sustancia en:
https://brainly.lat/tarea/59039391
https://brainly.lat/tarea/13130211
#SPJ2
